Halogene là gì? Nó gồm Điểm sáng về tích chất như thế nào? Các hòa hợp hóa học của halogene là gì? Đây chắc rằng là phần lớn câu hỏi được đề ra không chỉ cho tất cả những người bắt đầu tiếp xúc với môn chất hóa học mà lại không hề ít tín đồ cũng có thuộc vướng mắc.Cùng đón gọi bài viết sau đây để dần hiểu rõ team chất này nhé.

Bạn đang xem: Halogen là gì


Haloren là gì?

1. Định nghĩa Haloren là gì?

Halogene (theo giờ đồng hồ Latinch Tức là hình thành muối) là hầu hết nguyên ổn tố thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn chất hóa học, người ta hay Hotline là team Haloren tuyệt những nguyên ổn tố halogene. Nhóm này bao hàm các nguyên tố là Flo (F), Clo (Cl), Brôm (Br), Iốt (I), Astatin (ký kết hiệu At, đấy là nguim tố pngóng xạ, hãn hữu chạm mặt thoải mái và tự nhiên vào lớp vỏ Trái Đất), Tennessine( tất cả ký hiệu là Ts và là nguyên ổn tố bắt đầu được phát hiện).

Do chất Astatin là ngulặng tố pchờ xạ bắt buộc được coi như xét đa số trong team các ngulặng tố phóng xạ với Tennessinel là nguyên ổn tố mới đang rất được nghiên cứu và phân tích hiểu rõ vày vậy ở đây chúng ta chủ yếu đã khám phá về flo, clo, brôm và Iốt.

*

Halogen là gì?

2. Cấu hình electron ngulặng tử với cấu tạo phân tử team halogen

Các ngulặng tố ở trong đội haloren đều phải có 7 lớp electron vào lớp electron ngoại trừ cùng của ngulặng tố cùng được chia thành nhì phân lớp là phân lớp s tất cả 2 e và lớp p tất cả 5 e (ns2np5).Do chỉ thiếu hụt 1 electron nghỉ ngơi lớp bên ngoài cùng sẽ được thông số kỹ thuật electron bền như khí thi thoảng nên khi sống trạng thái thoải mái, nhị nguim tử halogen thường xuyên góp phổ biến một song electron để tao ra phân tử tất cả liên kết cộng hóa trị không phân cực.Liên kết phân tử (X2) ko bền lắm với dễ bị tách thành 2 nguyên ổn tử X.

3. Tính chất thứ lý cùng chất hóa học của nhóm halogen là gì?

3.1. Tính chất vật lý

Trong team halogen, tính chất thứ lý biến hóa theo quy công cụ tuyệt nhất định: tự tâm lý tập phù hợp, màu sắc, ánh sáng sôi,... Cụ thể:

Về tâm trạng và màu sắc sắc: chuyển trường đoản cú khí sang trọng lỏng cùng rắn cùng với Color đậm dần dần, Flo ngơi nghỉ dạng khí cùng tất cả màu sắc lục nphân tử, Clo tinh thần khí bao gồm màu sắc kim cương lục, Brom dạng lỏng cùng với red color nâu cùng Iốt ở tâm trạng rắn tất cả màu Black tím thuộc dễ vui miệng.Nhiệt nhiệt độ tan thuộc ánh nắng mặt trời sôi tăng mạnh trường đoản cú flo mang lại iốt.Trong team haloren ngoại trừ flo ko tung nội địa, những chất còn sót lại tan kha khá ít với hầu hết tung những trong một số dung môi hữu cơ.Trong thoải mái và tự nhiên chỉ trường tồn sống dạng vừa lòng chất: Clo đa số sinh hoạt dạng muối clorua, Flo thường xuyên sinh sống trong khoáng vật dụng florit và criolit, Brom đa số trong muối bột brosở hữu củ kali, natri với magie, iốt tất cả trong mô một vài nhiều loại rong biển lớn và tuyến cạnh bên con tín đồ,....
*

Các nguyên tố team Halogen có sự đổi khác về Màu sắc cùng trạng thái

3.2. Tính hóa học hóa họcĐây là hồ hết phi klặng nổi bật. Có tính lão hóa bạo gan bởi vì điểm lưu ý của lớp electron kế bên cùng. Tính lão hóa sút dần dần theo hướng từ flo mang đến iốt.

Xem thêm: "Through Thick And Thin Nghĩa Là Gì, Through Thick And Thin

4. Một số ví dụ ví dụ về tính chất hóa học của các đối kháng hóa học halogen

4.1. Tác dụng với klặng loạiCác nguyên tố halogen phản nghịch ứng số đông cùng với những klặng thải trừ Au với Pt (riêng biệt với F2 có thể phản nghịch ứng với toàn bộ các kiếm loại) nhằm tạo muối hạt halogenua cùng thường xảy ra nghỉ ngơi điều kiện ánh nắng mặt trời cao.

2M + nX2 → 2MXn

Phản ứng cùng với hidro để tạo cho hidro halogenua

H2 + X2 → 2HX

Trong đó nhằm chế tác thành bội nghịch ứng từng halogen lại có điều kiện khác nhau: 

F2: hoàn toàn có thể xảy ra cả vào nhẵn tối

Cl2: vận động khi được chiếu sáng

Br2: sống điều kiện được nấu nóng làm việc ánh nắng mặt trời cao

I2: làm phản ứng mang ý nghĩa thuận nghịch với rất cần phải đun nóng

4.2. Tác dụng với nướcF2 chức năng mạnh mẽ cùng với nước tiểu phóng oxy

2H2O + 2F2 → 4HF + O2

CònBr2 và Cl2 thì tất cả bội nghịch ứng thuận nghịch cùng với nước:

H2O + Cl2 ↔ HCl + HClO

Riêng I2 không có phản bội ứng cùng với nước4.3. Phản ứng với hỗn hợp kiềmĐối với dung dịch kiềm loãng nguội

X2 + 2NaOH → NaX + NaXO + H2O

(Vd: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O)

Riêng F2 : 2F2 + 2NaOH → 2NaF + H2O + OF2

Đối cùng với hỗn hợp kiềm đặc

3X2 + 6KOH → 5KX + KXO3 + 3H2O 

(Vd: 3Cl + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O ở ĐK 100oC)

4.4. Tác dụng cùng với hỗn hợp muối hạt halogenuaTác dụng cùng với các dung dịch muối hạt halogenua của group haloren gồm tính thoái hóa yếu hèn rộng trừ F2 không tồn tại bội nghịch ứng.

X2 + 2NaX’ → 2NaX + X’2

(trong các số đó X’ là halogen có tính lão hóa yếu ớt hơn tính oxy hóa của halogen X)

Các cặp oxy hóa khử của nhóm halogen được xếp theo chiều sút dần tính khử của những ion X-: I2/2I- mang lại Br2/2Br- với sau cuối là Cl2/2Cl-

5. Ứng dụng cơ phiên bản của các nguyên tố halogen

5.1. CloDùng làm chất liền kề trùng trong hệ thống nước không bẩn với để xử lý nước thảiDùng trong tẩy white vải, gai, giấyLà nguyên vật liệu đặc biệt vào chế tạo các hợp hóa học cơ học cùng vô cơ
*

Clo - Nguyên ổn tố Halogene được áp dụng vào cách xử lý nước

5.2. FloTrong thương hiệu lửa: vận dụng làm cho hóa học thoái hóa mang lại nguyên liệu lỏngSử dụng vào công nghiệp chế tạo xăng phân tử nhânDùng ở dạng dẫn xuất5.3. BrômLà vật liệu vào dược phẩm, dung dịch nhuộm,..Dùng nhằm chế tạo AgBr trong nghề nức hiếp ảnh5.4. IốtTại dạng cồn là hóa học sát trùngLà nguyên tố của nhiều dược phẩmLà nguyên liệu tạo ra muối hạt iot

Các phù hợp chất của Halogen

1. Hidrohalogenua

Đặc điểm:

Trong đó phần lớn là hóa học khí với đặc trưng là rã các nội địa, điện li trọn vẹn (trừ HF) tạo nên hỗn hợp axit mạnhThđọng từ tính axit với tính khử sút dần: HI – HBr – HCl – HFHCl, HBr với HI tất cả tinc axit mạnh: làm cho quỳ tím hóa đỏ, tính năng cùng với sắt kẽm kim loại đứng trước H, oxit kim loại, bazơ với muối

Vd: Fe + HCl → FeCl2 + H2

Có tính khử: công dụng cùng với các hóa học gồm tính lão hóa mạnhRiêng HF có tính ăn mòn thủy tinh: 4HF + SiO → SiF4 + 2H2O

Điều chế:

Trong phòng thử nghiệm (trừ HBr và HI):

NaCl (rắn) + H2SO4 (đặc) → NaHSO4 + HCl (ở nhiệt độ bên dưới 250oC)

Hoặc : 2NaCl (rắn) + H2SO4 (đặc) → Na2SO4 + 2HCl (ánh sáng bên trên 400oC)

Trong công nghiệp: sử dụng cách thức tổng hợp

H2 + Cl2 → 2HCl (điều kiện: tia nắng với nhiệt độ cao)

Hình như rất có thể pha trộn HF bằng: CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF (nghỉ ngơi 250oC)

2. Muối halogenua

Là muối của axit halogene hidricCác muối bột clorua phần lớn số đông tung trừ PbCl2, AgCl, Hg2Cl2, CuCl, muối hạt brothiết lập với iodua bao gồm tính rã giống như.

3. Axit hipocloro (HClO)

Là một axit khôn cùng yếu: CO2 + H2O + KClO → KHCO3 + HClOKém nhẹm bền, chỉ hoàn toàn có thể lâu dài trong dung dịch nước: HClO → HCl + O

4. Axit cloric (HClO3) và muối hạt kali clorat

Axit cloric là một trong những axit hơi dũng mạnh, tất cả tính oxi hóa bạo dạn và tung các nội địa. Nó được pha trộn bởi phương pháp nhiệt độ phân HClO: 3HClO → HClO3 + 2HClMuối Kali clorat đa phần sử dụng làm dung dịch nổ với diêm tiêu: 6Phường + 5KClO3 → 3P2O5 + 5KCl

5. Axit pecloric (HClO4)

Đây là 1 trong axit rất mạnh bạo và tung nhiều trong nước: 2HClO4 → Cl2O7 + H2OĐược pha chế trường đoản cú KClO4: KClO4 + H2SO4 → HClO4 + KHSO4

Trên đó là một vài báo cáo xem thêm về halogene là gì cũng như đặc điểm về hòa hợp hóa học của chính nó. Hy vọng có thể giúp đỡ bạn đọc đọc thêm 1 phần như thế nào đó về team hóa học này. Truy cập clinkerhq.com để tìm giải mã thêm mọi bí mật khác của cuộc sống quanh ta.

Bài viết liên quan

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *